🐂 Molalitas Larutan Nacl 10 Massa Dalam Air Adalah

Diketahui10 gr garam dapur (NaCl) mempunyai massa relatif molekulnya 58,5. Maka hitunglah jumlah molnya. Pembahasan n = gr/Mr n = 10 gr / (58,5 gr / mol) n = 0,171 mol Jadi, 10 gram dari garam dapur memiliki jumlah mol 0,171 mol. 2. Contoh Soal Perhitungan Molaritas Larutan LarutanNaCl dengan kadar 10% Mr NaCl = 58,5 Mr air = 18 Ditanya Konsentrasi dalam molal Penyelesaian Step-1 Siapkan massa komponen-komponen larutan Anggap massa larutan = 100 gram Massa zat terlarut NaCl = 10% x 100 gram = 10 gram Massa zat pelarut air = 100 gram - 10 gram = 90 gram Step-2 Hitung molalitas m = [massa zat terlarut/Mr] x [1000 Molalitaslarutan NaCl 10% massa dalam air adalah.m. (mr NaCl = 58.5). Question from @windatiwhi - Sekolah Menengah Atas - Kimia Kemolalanlarutan NaCl 10% massa dalam air adalah.. (Mr NaCl =58,51) Iklan Jawaban 3.9 /5 62 wahyusuryaningr Misal diket larutan NaCl nya 100gr, maka Massa NaCl = 10% x 100 = 10 gram Sedang massa dalam air = (100 - 10)% x 100 = 90 gram mol Nacl = m/Mr = 10/58,51 = 0,171 mol kemolalan (M) = jumlah mol zat terlarut/massa pelarut dalam kg Molalitasadalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl. Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000 Jadi massa HCl tersebut adalah 9,6 gram. Contoh soal 2 Berdasarkan persamaan tersebut, diperoleh: Mol urea = 1 mol Mol air = 5 mol Kemudian, tentukan massa urea dan massa air. Dengan demikian, molalitas larutan tersebut dirumuskan sebagai berikut. Jadi, molalitas larutan urea tersebut adalah 11,11 molal. Contoh soal 3 gNaCl=10 %=0,1 g air=100%-10%=90 %=0,9 Mr NaCl=58,5 Ditanyakan: m=? Dijawab: m=gt/Mr.1000/gp =0,1/58,5.1000/0,9 =1,9 molal Molalitaslarutan NaCl 10% massa dalam air adalah..m (Mr NaCl = 58,5) Adlih Adlih Gampang bgt itumah gr per MR ajaaaa Pertanyaan baru di Kimia. hitung molaritas ion Al3+ dalam AlCl3 0.36 M Gambarkan persamaan Reaksi kimia penguapan ethanol PT Cipta Karya merupakan perusahaan bergerak di beberapa industri. Amoniumklorida, adalah senyawa anorganik dengan rumus NH4Cl, berupa garam kristal putih yang sangat mudah larut dalam air.Larutan amonium klorida bersifat asam lemah. Sal amoniak adalah nama alami, bentuk mineral amonium klorida. Mineral ini umum terbentuk pada pembakaran batubara akibat kondensasi gas-gas yang dihasilkan. NGa2rt. Halo semua sahabat kali ini halaman ini akan mencoba merangkum jawaban dari pertanyaan molaritas larutan NaCl 10% massa dalam air adalah….. m Mr NaCl Buat sobat yang sedang mencari jawaban dari pertanyaan lainnya boleh lihat di menu categori Tanya jawab ya atau klik link ini. Yuk kita bersama simak rangkumannya. Di artikel ini ada sudut pandang yang berbeda atas jawaban yang berkaitan dengan pertanyaan yang satu ini. Silakan menelusuri lebih lanjut. Pertanyaan molaritas larutan NaCl 10% massa dalam air adalah….. m Mr NaCl Jawaban 1 untuk Pertanyaan molaritas larutan NaCl 10% massa dalam air adalah….. m Mr NaCl Molaritas larutan NaCl 10% massa dalam air adalah….. m Mr NaCl 58,5.PenyelesaianDikM=10%=10/100=0,1 MMr=58,5Dit g=..gramDIjM=g/Mrg= =0, =5,85 gram. Demikian pembahasan atas pertanyaan molaritas larutan NaCl 10% massa dalam air adalah….. m Mr NaCl Semoga bermanfaat ya guys. Jangan lupa like dan share di bawah ya. Thanks Sekian tanya-jawab mengenai molaritas larutan NaCl 10% massa dalam air adalah….. m Mr NaCl semoga dengan jawaban bisa membantu menyelesaikan permasalahan kamu. Post Views 44 Hi, saya Bella Sungkawa. Saya suka menulis artikel terutama tentang Fashion dan Kecantikan. Please contact me if you want to suggest something or just to say Hi! Yonulis adalah platform yang dibuat oleh Bella Sungkawa untuk menginspirasi dan mendorong orang untuk menulis. Temukan tip menulis, petunjuk, dan lainnya di Yonulis hari ini! Back to top button Hai Sobat Zenius, masih bingung tentang materi rumus molaritas dan molalitas? Baca tentang pengertian dan contoh soalnya, beserta cara menghitung mol dengan baik di bawah ini ya! Elo pasti suka nih minuman dengan rasa baik manis, asam atau bahkan asin. Tau nggak nih, rasa itu dihasilkan dari suatu padatan yang dilarutkan dalam cairan. Misalnya, untuk menghasilkan rasa manis, maka gula dilarutkan dalam air. Kemudian untuk menghasilkan rasa asam menggunakan perasan jeruk yang dilarutkan dalam air. Nah, dalam Kimia dikenal istilah larutan yang merupakan campuran homogen dari dua atau lebih zat. Untuk zat yang jumlahnya sedikit disebut dengan zat terlarut atau solut, contohnya gula atau perasan jeruk. Sedangkan, zat yang jumlahnya banyak disebut zat pelarut atau solven. Antara solut dan solven memiliki partikel-partikel sebesar molekul atau ion. Nah, antar partikelnya tersebar secara merata dan homogen. Di dalam Kimia, banyaknya zat seringkali dinyatakan dalam besaran mol. Mol ini yang nantinya akan digunakan untuk menghitung konsentrasi molaritas dan molalitas. Hmmm… molaritas dan molalitas itu apa ya? Simak penjelasan di bawah ini untuk mengetahui pengertan hingga rumus molaritas dan molalitas ya! Pengertian MolaritasPengertian MolalitasRumus MolaritasRumus MolalitasContoh Soal dan Pembahasan Pengertian Molaritas Sebelum masuk ke rumus molaritas dan contoh soal, elo harus mengetahui dasarnya dulu tentang apa itu molaritas. Molaritas adalah salah satu ukuran kelarutan yang menyatakan jumlah mol suatu zat per volume larutan. Molaritas ini dilambangkan dengan huruf “M” dengan satuannya molar atau M yang setara dengan mol/liter. Pengertian Molalitas Sebelumnya elo sudah mengetahui pengertian dari molaritas, nah kalau molalitas ini dinyatakan sebagai jumlah mol suatu zat terlarut di dalam 1000 gram pelarut. Menentukan molaritas dan molalitas dari suatu larutan fDok. Pexels Kalau didefinisikan, molalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada setiap satuan berat pelarut. Kalau tadi molaritas memiliki satuan Molar M, lain halnya dengan molalitas yang memiliki satuan molal m. Dari sini sudah kelihatan belum perbedaan molaritas dan molalitas? Tenang, elo juga akan mengetahui rumus molalitas di poin selanjutnya. Tapi sebelum lanjut ke rumus molaritas larutan, gue saranin elo download aplikasi Zenius di gadget masing-masing. Pakai aplikasi Zenius elo bisa nonton penjelasan videonya dengan lebih detail dan mudah dimengerti. Makanya langsung klik banner di bawah ini aja yuk Download Aplikasi Zenius Tingkatin hasil belajar lewat kumpulan video materi dan ribuan contoh soal di Zenius. Maksimaln persiapanmu sekarang juga! Tadi kita sudah belajar tentang pengertiannya, nah kira-kira rumus dari molaritas itu apa sih? Ini dia rumusnya M = n/V M molaritas zat mol/liter atau Molar n mol suatu zat mol V volume larutan ml Untuk mendapatkan nilai mol, elo harus menghitungnya terlebih dahulu. Caranya dengan membagi antara gram dengan massa molekul relatif zat. Cek rumus cara mencari mol di bawah ini. n = gram/Mr Keterangan n mol suatu zat mol gram massa suatu zat g Mr massa molekul relatif suatu zat gram/mol Rumus Molalitas Lalu, rumus molalitas itu apa ya, guys? Ini dia rumusnya m = n/p Keterangan m molalitas suatu zat molal n mol suatu zat mol p massa pelarut g Biar lebih paham cara mencari molalitas menggunakan rumus di atas, di bawah ini gue kasih latihan soal buat elo berlatih Contoh Soal dan Pembahasan Di atas kita sudah mengenal tentang molaritas dan molalitas, mulai dari pengertian hingga rumusnya. Supaya elo makin paham dengan materi rumus molaritas dan molalitas, gue sudah menyediakan contoh soal dan pembahasannya nih. Elo siapkan alat tulisnya juga ya untuk ikut mengerjakan! Contoh Soal 1 Garam dapur NaCl memiliki massa 10 gram. Garam tersebut memiliki massa molekul relatif sebesar 58,5 gram/mol. Hitunglah mol dari garam! Pembahasan Diketahui gram = 10 g; Mr = 58,5 gram/mol. Ditanya mol Jawab mol = gram/Mr = 10/58,5 = 0,17 mol. Jadi, mol dari garam tersebut adalah 0,17 mol. Contoh Soal 2 Suatu larutan urea CoNH22 berukuran 0,25 liter dilarutkan dalam air sebanyak 3 gram. Massa molekul relatifnya sebesar 60 gram/mol. Hitunglah molaritas dari zat tersebut! Pembahasan Diketahui gram = 3 g; Mr = 60 gram/mol; V = 0,25 liter. Ditanya M Jawab Pertama, kita cari dulu nilai mol dari urea. n = gram/Mr = 3/60 = 0,05 mol Setelah diketahui molnya, kita bisa menggunakan rumus molaritas larutan urea. M = n/V = 0,05/0,25 = 0,2 Molar. Jadi, molaritas dari larutan urea adalah 0,2 Molar atau 0,2 mol/liter. Itu dia penjelasan mengenai rumus molaritas dan molalitas suatu larutan dalam Kimia. Masih sering merasa kesulitan belajar materi dari sekolah. Langganan paket belajar Zenius aja yuk, lewat penjelasan dari tutor yang asyik dan ilustrasi yang menarik bikin belajar nggak ngebosenin. Klik banner di bawah untuk langsung beli! Yuk beli paket belajar Zenius! . Gimana, seru tidak belajar tentang larutan suatu zat? Seru banget donk pastinya. Kalau kamu mau belajar lebih lanjut tentang molaritas dan molalitas, kita belajar bareng Zenius di sini, yuk! Klik dan belajar sekarang! Baca Juga Artikel Lainnya Massa Jenis Kesetimbangan Kimia Larutan Basa Originally published April 22, 2021Updated by Silvia Dwi Postingan ini membahas contoh soal molaritas dan pembahasannya. Molaritas adalah salah satu cara menyatakan konsentrasi atau kepekatan larutan. Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. Satuan Molaritas adalah mol/liter atau mmol/ molaritasRumus yang digunakan untuk menghitung atau menentukan molaritas sebagai berikutM = nV Jika yang akan dicari molaritasnya ada dalam satuan gram dan volumenya dalam mililiter maka rumus molaritas yang digunakan sebagai berikutM = n x 1000mL atau M = gMr x 1000mL Keterangan simbol 2 rumus diatas sebagai berikutM = molaritas mol/litern = molV = volume Lg = massa gramMr = Massa molekul relatif zat = volume dalam mililiterPengenceran larutanDidalam laboratorium, seringkali menemukan larutan yang tersedia mempunyai molaritas tidak sesuai yang kita kehendaki. Jika molaritas larutan tersebut lebih besar dari yang dibutuhkan maka kita harus melakukan pengenceran. Pengenceran menyebabkan volume dan molaritas larutan berubah, tetapi jumlah mol zat terlarut tidak berubah. Rumus yang digunakan dalam pengenceran larutan sebagai berikutV1 x M1 = V2 x M2KeteranganV1 = volume larutan sebelum pengenceranM1 = molaritas larutan sebelum pengenceranV2 = volume larutan setelah pengenceranM2 = molaritas larutan setelah pengenceranContoh soal 1Tentukan molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan0,8 mol NaCl dalam 250 mL air0,5 mol KOH dalam 1000 mL airPembahasanUntuk menjawab soal ini ubah satuan volume menjadi liter. 250 mL = 0,25 L dan 1000 mL = 1 L,Jawaban soal 1 M = nV = 0,8 mol0,25 L = 3,2 mol/L Jawaban soal 2 M = 0,5 mol1 L = 0,5 mol/literContoh soal 2Tentukan molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan50 gram CaCO3 Ar Ca = 40, C = 20, O = 16 dalam 250 mL gram MgOH2 Ar Mg = 24, O = 16, H = 1 dalam 2 liter soal ini diketahuiMr CaCO3 = 40 + 20 + 3 x 16 = 108Mr MgOH2 = 24 + 2 x 16 + 2 x 1 = 58Jawaban soal 1 M = gMr x 1000mL M = 50 gram108 x 1000250 = 1,85 mol/liter Jawaban soal 2 M = 11,658 x 10002000 = 0,1 mol/literContoh soal 3Berapakan volume air yang dibutuhkan untuk melarutkan 2 mol KOH Ar K = 39, O = 16, H = 1 untuk membuat larutan KOH 0,05 soal ini diketahuin = 2 molMr KOH = 39 + 16 + 1 = 56M = 0,05 MM = nV V = nM = 2 mol0,05 M = 40 literContoh soal 4Berapakan massa zat terlarut dalam 500 mL larutan CaOH2 0,1 M Ar C = 40, O = 16, H = 1.PembahasanPada soal ini diketahuiV = 500 mLM = 0,1 MMr CaOH2 = 40 + 2 x 16 + 2 x 1 = 74M = gMr x 1000mL 0,1 = g74 x 1000500 g = 0,1 x 742 = 3,7 gramJadi massa zat terlarut sebanyak 3,7 soal 5Berapakah volume air yang ditambahkan pada 25 mL larutan HCl 2 M untuk membuat larutan HCl 0,5 soal ini diketahuiV1 = 25 mLM1 = 2 MM2 = 0,5 MUntuk menghitung volume air V2 gunakan rumus pengenceran sebagai berikutM1 x V1 = M2 x v2 2 M x 25 mL = 0,5 M x V2 V2 = 2 M x 25 mL0,5 M = 100 mLJadi volume air yang dibutuhkan adalah 100 soal 6Hitunglah molaritas larutan jika 50 mL larutan H2SO4 2 M ditambah dengan 150 mL soal ini diketahuiV1 = 50 mLM1 = 2 MV2 = 150 mL + 50 mL = 200 mLCara menjawab soal ini sebagai berikutM1 x V1 = M2 x V2 2 M x 50 mL = M2 x 200 mL M2 = 2 M x 50 mL200 mL = 0,5 MJadi molaritas larutan yang terbentuk sebesar 0,5 soal 7Hitunglah besarnya molaritas larutan asam nitrat yang mengandung 63% HNO3 massa jenisnya 1,8 kg/L Ar H = 1, N = 14, O = 16.PembahasanPada soal ini diketahuimassa larutan HNO3 = 1,8 kg = 1800 gramV = 1 literMr HNO3 = 1 + 14 + 3 x 16 = 63Cara menjawab soal ini sebagai berikutKandungan massa HNO3 = 63 % x 1800 g = 1134 gram M HNO3 = nV = g / MrV M HNO3 = 1134 / 631 18 MJadi molaritas HNO3 sebesar 18 tulisanUtami, Budi, Kimia Untuk SMA / MA Kelas XI Program Ilmu Alam, Pusat perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, Budi, Kimia Untuk SMA / MA kelas X, Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.

molalitas larutan nacl 10 massa dalam air adalah